Description du produit sulfate ferrique CAS#10028-22-5

Le sulfate ferrique, également connu sous le nom de sulfate à haute teneur en fer ferrique, a pour formule chimique Fe₂(SO₄)₃ et un poids moléculaire de 399.88. À température ambiante, il se présente sous forme de poudre blanc grisâtre ou jaune clair, appartenant au système cristallin orthorhombique. Son point de fusion est de 480°C, et sa densité est de 3.097 g/cm³. En termes de solubilité, le sulfate ferrique est soluble dans l'eau, produisant une solution aqueuse brun rougeâtre; légèrement soluble dans l'éthanol; et insoluble dans l'acétone, l'acétate d'éthyle et l'acide sulfurique concentré. Le sulfate ferrique est déliquescent dans l'air humide, sensible à la lumière et se décompose à 480°C pour produire de l'oxyde de fer et du trioxyde de soufre. Industriellement, le sulfate ferrique est principalement produit par réaction de l'acide sulfurique avec l'hydroxyde ferrique ou l'oxyde ferrique; il peut également être préparé par réaction d'une solution chaude de sulfate ferreux avec un agent oxydant (tel que l'acide nitrique ou le peroxyde d'hydrogène). Le sulfate ferrique est un sel de fer important doté de fortes capacités d'oxydation et de floculation hydrolytique. Ces propriétés chimiques uniques le rendent largement applicable dans le traitement de l'eau, les pigments, les produits pharmaceutiques, les textiles et les produits chimiques.

Applications du produit sulfate ferrique CAS#10028-22-5

Le sulfate ferrique est une matière première chimique inorganique importante et un produit chimique multifonctionnel, largement utilisé dans le traitement de l'eau, les pigments, les produits pharmaceutiques, les textiles, les produits chimiques et les réactifs analytiques, entre autres secteurs.

Dans le domaine du traitement de l'eau, le sulfate ferrique est l'un des floculants polymériques inorganiques les plus couramment utilisés. Il est largement utilisé dans la purification de l'eau potable et de l'eau industrielle, ainsi que dans la purification des eaux usées industrielles provenant de l'exploitation minière, de l'impression et de la teinture, de la fabrication du papier, de la transformation alimentaire, du cuir et de la métallurgie, ainsi que dans les eaux usées urbaines. Le sulfate ferrique s'hydrolyse pour former des composés floculés d'hydroxyde ferrique, qui présentent une grande surface spécifique et une forte capacité d'adsorption, éliminant efficacement les matières en suspension, les matières organiques, les sulfures et les ions de métaux lourds de l'eau. Il possède également des fonctions telles que la décoloration, la désodorisation, la désémulsification et la déshydratation des boues. Dans les stations de traitement de l'eau, le sulfate ferrique peut être ajouté directement à une concentration de 2–5%, tandis que dans le traitement des eaux usées industrielles, il est préparé à une concentration de 5–10%.